Enunciado
dificultad
Determina la variación de volumen que experimentan 40 g de oxígeno O2 a presión de 1 atm cuando su temperatura pasa de 25 ºC a 50 ºC.
Solución
Datos
- Masa del gas: m = 40 g
- Presión del gas p = 1 atm
- Temperatura inicial Ti = 25 ºC = 298.15 K
- Temperatura final Tf = 50 ºC = 323.15 K
Consideraciones previas
- Un mol de oxígeno pesa 32 g, por tanto 40 g corresponden a n = 40/32 = 1.25 mol
- La variación de temperatura ∆T = Tf - Ti = 25 K
Resolución
La ecuación de estado de los gases ideales determina que:
Así, podemos escribir: